更新时间:2023-11-17 21:10
(2)沸水中滴FeCl3饱和溶液,而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
(3)实验中须用蒸馏水,而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子,易使制备的胶体沉淀。
(4)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后,可稍加热煮沸,若长时间加热,又会导致胶体聚沉。
(5)书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式,定注明“胶体”,不能用“↓”、“↑”符号。
胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附正离子时,胶体粒子荷正电,吸附负离子则荷负电。不同情况,胶体粒子易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附(来自:法扬斯规则)。
高中制备氢氧化铁胶体的实验操作:沸水中加FeCl3溶液,由于Fe3+的水解,溶液显酸性,溶液中的OH-浓度较小,溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应:
非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O
Fe(OH)Cl2电离: Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-
Fe(OH)2+与Fe(OH)3组成类似。被优先吸附的离子使Fe(OH)3胶粒带正电。碱性环境下,可吸附OH-带负电。
由此,氢氧化铁胶体不带电,而胶体粒子带电荷。电场的作用下,胶体粒子分散剂中定向移动(即电泳现象),而Fe(OH)3胶体的电泳现象为:粒子向阴极运动,即Fe(OH)3胶粒带正电荷。